下图是某同学制作的电子报,空白处可填题入的内容有()①公民有向国家机关提出批评建议的权利②依照法律服兵役是每个公民的光荣义务③为国家安全工作提供便利条件④公民积极参与民主决策民主管理
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④
C、②③
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④
C、②③
第1题
第2题
某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论:运用类比的思想,既然氨气具有还原性,能否像H2那样还原Cu0呢?他们设计实验制取氮气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究:
(一)制取氨气
(1)写出实验制取氨气的化学方程式()。
(2有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的()(填“能”或“否”)。理由是()。
(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性:⑴该装置在设计上有一定缺陷,为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是:()。
(2)利用改进后的装置进行实验,观察到Cu0变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体。写出氨气与Cu0反应的化学方程式()。
(三)问题讨论:
有同学认为:NH3与Cu0反应生成的红色物质中可能含有Cu20.已知:Cu20是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu'的稳定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu0:()。
第3题
氯化镁是重要的无机材料,在常温下易吸湿,可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。
实验一制备MgCl2·6H2O晶体
以海水为原料,对其进行一系列处理,得到晶体。
(1)除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是()(填名称)。
(2)从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是()(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
实验二样品中MgCl2·6H2O晶体含量测定
准确称取实验一制得的MgCl2·6H2O晶体ag于锥形瓶中,加去离子水溶解,依次加入一定量三乙醇胺、NH3-NH4Cl缓冲溶液,摇匀,滴入铬黑T指示剂,用0.02000mol·L-1EDTA(用H2Y2-表示)标准溶液滴定至终点,消耗EDTA溶液的体积VmL。
已知:①0.02000mol·L-1EDTA标准溶液pH约为5,指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8~11,NH3-NH4Cl缓冲溶液pH约为10。
②滴定原理: Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+。
(3)使用的滴定管是()(填“甲”或“乙”)。
(4)NH3-NH4Cl缓冲溶液的作用是()。
(5)样品中MgCl2·6H2O的质量分数为()。
实验三制备无水氯化镁
利用如图实验装置(夹持和加热装置省略),准确称取一定质量MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中小心加热。
(6)A装置的作用是()。
(7)某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g,干燥管C增重m2g,m1>m2,其可能的原因是()(用化学方程式表示)。
第5题
海洋中蕴含丰富的资源,下图涉及多个以海水为原料的生产流程。完成下列填空:
(1) 步骤①中电解饱和食盐水的化学方程式是()。
(2)工业上用Cl2与KOH(热溶液)制备KClO3,,Cl2+KOH=KCl+KClO3+H2O。配平上述反应方程式,并标出电子转移方向和数目()。
(3)关于卤素的下列说法错误的是()。
A、单质的熔点:Cl2>Br2>I2
B、元素的非金属性:Cl>Br>I
C、单质的氧化性:I2>Br2>Cl2
D、从海洋中获得Cl2,Br2的过程均涉及氧化还原反应
(4)对图中所示生产过程的说法正确的是()。
A、溶解度:NaHCO3>Na2CO3
B、第④⑤⑥步骤中,溴元素均被还原
C、第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集,提高Br2的浓度
D、联碱法与氨碱法相比,NaCl利用率较高,且能耗低
(5)步骤②是在饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2,原因是()。
(6)某同学将CO2通入NaOH溶液中,当溶液呈中性时,溶液中浓度最大的微粒是()。
A、c(Na+)B、c(CO32-)C、c(HCO3-)D、c(H+)
第6题
能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源,页岩气的主要成分是甲烷,是公认的洁净能源。
(1)页岩气不仅能用作燃料,还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1
已知:①CH4、H2、CO的燃烧热(△H)分别为-a()kJ•mol-1、-bkJ•mol-1、-ckJ•mol-1;②H2O(l)=H2O(g);△H=+dkJ•mol-1
则△H1=()(用含字母a、b、c、d的代数式表示)kJ•mol-1。
(2)用合成气生成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2,在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示,200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示:
①△H2()(填“>”“<”或“=”)0。
②下列说法正确的是()(填标号)。
a.温度越高,该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度
d.图中压强p1<p2
③0〜3min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=()mol•L-1·min-1。(计算结果保留两位有效数字)
④200℃时,该反应的平衡常数K=()。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH,保持温度不变,则化学平衡()(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(3)甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6L甲烷,测得电路中转移1.2mol电子,则甲烷的利用率为()。
第9题
A.断裂下陷
B.冰川侵蚀
C.火山喷发
D.堰塞成湖