题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
海洋中蕴含丰富的资源,下图涉及多个以海水为原料的生产流程。完成下列填空:(1) 步骤①中电解饱和食盐水的化学方程式是()。(2)工业上用Cl2与KOH(热溶液)制备KClO3,,Cl2+KOH=KCl+KClO3+H2O。配平上述反应方程式,并标出电子转移方向和数目()。(3)关于卤素的下列说法错误的是()。A、单质的熔点:Cl2>Br2>I2B、元素的非金属性:Cl>Br>IC、单质的氧化性:I2>Br2>Cl2D、从海洋中获得Cl2,Br2的过程均涉及氧化还原反应(4)对图中所示生产过程的说法正确的是()。A、溶解度:NaHCO3>Na2CO3B、第④⑤⑥步骤中,溴元素均被还原C、第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集,提高Br2的浓度D、联碱法与氨碱法相比,NaCl利用率较高,且能耗低(5)步骤②是在饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2,原因是()。(6)某同学将CO2通入NaOH溶液中,当溶液呈中性时,溶液中浓度最大的微粒是()。A、c(Na+)B、c(CO32-)C、c(HCO3-)D、c(H+)
答案
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