实验室需制备少量AlCl3(s)时，可以用金属铝溶解在盐酸中，然后将所得溶液蒸发、浓缩、冷却、结晶，即可得AlCl3(s)。 ()此题为判断题(对，错)。

无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按以下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3。 

问题一、AlCl3是（）晶体。 

问题二、氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是（）。

问题三、冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，写出此反应的离子方程式是（）。

问题四、升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是（）。

问题五、为测定无水AlCl3产品的纯度，现称取16.25g精制后的无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.32g。则AlCl3产品的纯度为（）。

实验室制备溴苯可用如图所示装置。(1)关闭G夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加适量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生反应的有机反应方程式为（）。

(2)E试管内出现的现象为（）。

(3)F装置的作用是（）。

(4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹，关闭C夹，可以看到的现象是（）。

(5)反应结束后，拆开装置，从A口加入适量的NaOH溶液，然后将液体倒入（）中（填仪器名称)，振荡静置，从该仪器（）口将纯净溴苯放出（填“上"或“下”)。

十二水合硫酸铝钾[KAI(SO4)2･12H2O]俗名明矾，在生活、医药、工业上应用广泛。下面是实脸室探究从铝土矿(主要成分是氧化铝，含少量氧化铁和二氧化硅杂质)制备明矾的流程示意图。已知：二氧化硅不溶于水，也不与硫酸反应。

(1)铝元素在地壳中以()态存在，写出KAl(SO4)·12H2O溶于水的电离方程式()。当明矾溶液中混有NaCl时，简述如何检验Cl()。

(2)滤渣1主要为()(填化学式);以Al2O3为原料，制备该单质铝的反应方程式()。

(3)若A为金属单质，则滤渣2的成分有()。

(4)操作1是蒸发溶剂至有大量晶膜、冷却结晶。实验室进行该操作时，需要的实验仪器有铁架台、()。

(5)如图为某硫酸试剂瓶的标签。若用其配制100mL3mol/L的溶液，需该硫酸()mL(含ρ的表达式)。若此硫酸物质的量浓度为c1，35%的硫酸物质的浓度为c2，则c1()2c2(填大于，小于或等于)。(6)工业生产中，获取明矾晶体后的母液应该()(填序号)。

A、弃去

B、返回酸浸流程重复利用

C、返回滤液1重复利用

D、返回滤液2重复利用