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（请给出正确答案）
用CLa(No3)3＝0．03318mol？L-1的La(NO3)3溶液滴定100．0mL 0．03095mol？L-1的NaF的溶液，滴定反应为：
，用固体LaF。膜电极为指示电极(正极)，饱和甘汞电极为参比电极(负级)，测得其滴定数据为：
(1)计算反应完全时所需滴定剂的体积，并将其与电位滴定确定终点时消耗滴定剂的体积相比较。 (2)已知电池电动势与F一浓度的关系为：E＝K+0．0592PF，用所测第一组数据算出K值。 (3)用求得的K值，计算加入50．00mI．，滴定剂后r的浓度？(设活度系数不变)
答案
更多“用CLa（No3)3＝0．03318mol？L－1的La（NO3)3溶液滴定100．0mL 0．03095mol？L－1的NaF的溶液，滴定反应为：”相关的问题
第2题
A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多、Al(OH)3+HCl=AlCl3+3H2O
B.工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
C.除去铁器皿表面的铁锈、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
D.除去盐酸中含有的少量硫酸、H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
第4题
298K时，测得不同浓度Er(NO3)3在DMF溶剂中的摩尔电导率数据(见下表)，请求算
[Er(NO3)3]。
第7题
A.加入用HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液
B.用HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液
C.先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D.直接加入盐酸酸化的BaCl2溶液
第8题
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
第9题
第10题
A.O2
B.Pb3O4
C.PbO
D.Pb
第11题
高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH 主要的生产流程如下：
问题一、写出反应①的离子方程式（）。
问题二、流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)（）Ksp(Na2FeO4)〔填“＞”或“＜”或“＝”〕。
问题三、反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最正确时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响
①工业生产中最正确温度为（）℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最正确质量浓度之比为（）。
②假设NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式：（）。假设Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化复原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：（）。
问题四、K2FeO4在水溶液中易水解：
4FeO42—+10H2O
4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（）（填序号）。
AH2O
BCH3COONa、异丙醇
CNH4Cl、异丙醇
DFe（NO3）3、异丙醇
