下列化合物用煤气灯火焰加热时,其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是( )。
A.NaNO3;
B.Mg(NO3)2;
C.LiNO3;
D.Pb(NO3)2
A.NaNO3;
B.Mg(NO3)2;
C.LiNO3;
D.Pb(NO3)2
第1题
A.由于Na20、K2O在800℃以上,对铂金有腐蚀性,因此Na20、K2O在800℃以上不能使用
B.由于汞、铅等金属在高温下与铂形成合金,因此在800℃以上,不能用铂金制品装汞、铅及 其化合物
C.在煤气灯加热铂金制品使用时,不要用灯直接加热铂金制品,而用石网加热
D.铂金制品在使用中,必须保持表面的光洁,若有斑点,用其它办法除不去时,可用最细的砂 纸轻轻打磨
第2题
A.由于Na2O、K20在800℃以上,对铂金有腐蚀性,因此Na0、K0在800℃以上不能使用
B.由于汞、铅等金属在高温下与铂形成合金,因此在800℃以上,不能用铂金制品装汞、铅及其化合物
C.在煤气灯加热铂金制品使用时,不要用灯直接加热铂金制品,而用石网加热
D.铂金制品在使用中,必须保持表面的光洁,若有斑点,用其它办法除不去时,可用最细的砂纸轻轻打磨
第5题
K3[Fe(C2O4)3]•3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,易溶于水,难溶于乙醇,是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]制备K3[Fe(C2O4)3]•3H2O的流程如图1所示。回答下列问题:
问题1、K3[Fe(C2O4)3]中铁离子的配位数为,其配体C2O42﹣中C原子的杂化方式为()。
问题2、步骤②发生反应的化学方程式为()。
问题3、步骤③将Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中,水浴加热,控制溶液pH为3.0~3.5,随反应进行需加入适量()。(已知:常温下KHC2O4溶液的pH约为3.5)
问题4、得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是()。
问题5、某研究小组将K3[Fe(C2O4)3]•3H2O在一定条件下加热分解,利用图2装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和CO2。 ①按气流从左到右的方向,依次连接的合理顺序为()。(填装置序号) ②确认气体产物中含CO的现象()。
第8题
A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3
B.所有铵盐都易溶于水,所有铵盐中的N均呈-3价
C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4++OH-=(加热)NH3↑+H2O
D.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
第9题
用碱水加热提取芸香苷时,为防止其氧化分解,通常会加入少量的
A.锆盐
B.三氯化铝
C.硼砂
D.三氯化铁
E.醋酸镁
第10题
某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾其设计的实验过程为:
问题一、杂铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将铜粉置于()内(用以下所给仪器的编号填入,下同),取用该仪器应使用(),灼烧完成后该仪器应放在()上冷却,不能直接放在桌面上。
所用仪器:
a蒸发皿
b坩埚
c石棉网
d外表皿
e坩埚钳
f试管夹
问题二、杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是()。
a灼烧过程中部分氧化铜被复原
b灼烧不充分铜未被完全氧化
c氧化铜在加热过程中分解生成铜
d该条件下铜无法被氧气氧化
问题三、通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、()、()、冷却结晶、()、自然干燥。
问题四、由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径I相比,途径II有明显的两个优点是:()、()。
问题五、途径II反应的化学方程式为:()。