给出25℃时下列电池的①电动势;②正，负极和阴，阳极。

请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！

答案

查看答案

发布时间：2022-10-29

更多“给出25℃时下列电池的①电动势;②正，负极和阴，阳极。”相关的问题

第1题

25℃时下列电池的电动势为0,518V(忽略液接电势)

25℃时下列电池的电动势为0,518V（忽略液接电势)

点击查看答案

第2题

电池：。在25℃时，测得电动势为0.387V。(1)当用未知溶液代替上述已知Mg²⁺溶液时。测得电池电

电池：。在25℃时，测得电动势为0.387V。（1)当用未知溶液代替上述已知Mg²⁺溶液时。测得电池电

电池：。在25℃时，测得电动势为0.387V。

(1)当用未知溶液代替上述已知Mg²⁺溶液时。测得电池电动势为0.425V，求此溶液的pMg为多大？

(2)若溶液替代引起液接电位Ej的不稳定值为±1mV，则Mg²⁺浓度测定产生的相对误差有多大？波动范围为多少？

点击查看答案

第3题

求下列电池的电动势,并写出该电池放电时的反应方程式(浓度电位:mol·dm^-3,压力单位:101.

求下列电池的电动势,并写出该电池放电时的反应方程式（浓度电位:mol·dm^-3,压力单位:101.

325kPa).

点击查看答案

第4题

已知298K时，将反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋组成原电池，已知标准电极电势（Fe3＋／Fe2＋)=0.771V和（Fe2＋／Fe)=－0.440V，则下列说法错误的是（)。

A.电对Fe3+/Fe2+做正极

B.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040

C.电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2)，Fe3+(c3)|Pt()

D.电池的标准电动势为0.331V

点击查看答案

第5题

试讨论膜电势、电极电势和电池电动势三者之间的关系.

点击查看答案

第6题

已知下列反应△rHΘm值的正、负，判断反应在高温和低温时的自发状态。（1)2Fe（S)+3／2O2（g)=Fe2O3（s

已知下列反应△rHΘm值的正、负，判断反应在高温和低温时的自发状态。 (1)2Fe(S)+3／2O2(g)=Fe2O3(s) △rHΘm＜0 (2)2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) △rHΘm＞0 (3)C2H5OH(1)=C2H5OH(g) △rHΘm＞0 (4)2Cl2(g)+7O2(g)=2Cl2O7(l) △rHΘm＞0 (5)C2H5OH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △rHΘm＜0

点击查看答案

第7题

有如下两个电池：测得其电动势分别为E(1)和E(2)，试求E(1)与E(2)之比。

有如下两个电池：测得其电动势分别为E（1)和E（2)，试求E（1)与E（2)之比。

有如下两个电池：