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[主观题]

原子结合成分子时的化学键的主要类型是＿＿和＿＿．

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发布时间：2021-09-01

更多“原子结合成分子时的化学键的主要类型是＿＿和＿＿．”相关的问题

第1题

不同元素组成的多原子分子时的化学键一定是极性键（）

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第2题

已知：①1mol H子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1mol Cl子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是（）

A.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183kJ/mol

B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183kJ/mol

C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/mol

D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/mol

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第3题

X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，Z是地壳中含量最高的元素，X与W同主族，Z与X、W均可以形成原子个数比为1∶1和1∶2型两种化合物；Y的单质是空气的主要成分之一；Z与R形成的化合物是造成酸雨的主要污染物。下列说法正确的是（）

A.原子半径：r（W）>r（Y）>r（Z）

B.W分别与Z、R形成的化合物中化学键类型一定相同

C.Y、Z、R形成的气态氢化物的热稳定性：Y>Z>R

D.R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可干燥X2R

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第4题

下列说法正确的是（）

A.H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次减小

B.SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体

C.NaOH 和 K2SO4 的化学键类型和晶体类型相同

D.NaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键

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第5题

通常把分子或晶体中，原子之间直接的、主要的和强烈的相互作用称为（)

A.化学键

B.物理键

C.键能

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第6题

下列说法正确的是（）

A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

B.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C.N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.NaHSO4晶体溶于水时，只有离子键被破坏

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第7题

下列说法中正确的是（）

A.H4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

B.Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同

C.Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同

D.氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

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第8题

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体和WX2和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是（）

A.WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构

B.WX2、ZX2的化学键类型相同

C.原子半径大小顺序为：X<W<Y<Z

D.乙醇、乙酸中均含W、X两种元素

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第9题

下列说法中正确的是（）①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强，熔点越高 ③干冰是CO子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 ④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol

A.①②③④⑤

B.②④⑦

C.②④⑥⑦

D.③④⑤⑥⑦

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第10题

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()。

A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱

C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D.化合物AE与CE有相同类型的化学键

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