298K时，测得下列电池的电动势为E=0.5189V，计算该氧电极的电极溶液的pH和弱酸HA的解离常数。已知

A.电对Fe3+/Fe2+做正极

B.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040

C.电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2)，Fe3+(c3)|Pt()

D.电池的标准电动势为0.331V

已知298K时下述电池的电动势为1.362V,（Pt)H₂（p^θ)|H₂SO₄（aq)|Au₂O₃

已知298K时下述电池的电动势为1.362V,

(Pt)H₂(p^θ)|H₂SO₄(aq)|Au₂O₃=Au(s)

又知H₂O(g)的Δ_rG_m^θ=-228.6kJ·mol^-1,该温度下水的饱和蒸汽压为3167Pa,

求在298K时氧气的逸度为多少才能使Au₂O₃与Au呈平衡？

电池：。在25℃时，测得电动势为0.387V。（1)当用未知溶液代替上述已知Mg²⁺溶液时。测得电池电

电池：。在25℃时，测得电动势为0.387V。

(1)当用未知溶液代替上述已知Mg²⁺溶液时。测得电池电动势为0.425V，求此溶液的pMg为多大？

(2)若溶液替代引起液接电位Ej的不稳定值为±1mV，则Mg²⁺浓度测定产生的相对误差有多大？波动范围为多少？

/L的NaOH溶液滴定。当中和一半弱酸时，用甘汞电极作正极，氢电极(Pt)H⁺/H₂作负极，测其电动势为E₁=0.58V，化学计量点时，测得电池电动势=0.82V。假设滴定过程中体积不变，求该有机酸的摩尔质量。

有如下两个电池：测得其电动势分别为E（1)和E（2)，试求E（1)与E（2)之比。

有如下两个电池：

测得其电动势分别为E(1)和E(2)，试求E(1)与E(2)之比。

25℃时下列电池的电动势为0,518V（忽略液接电势)

298K时，测得0.100mol·dm^-3氢氟酸的c（H⁺)为7.63×10^-3mol·dm^-3，试求反

应

298K时测得不同浓度c下氢化肉桂酸水溶液的表面张力σ的数据如下表所示：

求浓度为0．0041kg／kg及0．0050kg／kg时溶液表面吸附量

。

298K时，已知,试计算（1)反应Hg²⁺+e→1/2Hg₂²⁺的标准电极电势。（2)为反应Hg+Hg卐

298K时，已知,试计算(1)反应Hg²⁺+e→1/2Hg₂²⁺的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg²⁺→Hg^2-设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。

，求胶粒的半径。