在标准状态下,能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺,却不会使CI^-变成Cl₂的氧化剂是（).

A.H2O2

B.KMnO4

C.NaClO3

D.硫酸

A.电对Fe3+/Fe2+做正极

B.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040

C.电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2)，Fe3+(c3)|Pt()

D.电池的标准电动势为0.331V

A.稀硫酸

B.盐酸

C.NH₄F

D.邻二氮菲

Fe3＋<／sup>和Fe2＋<／sup>与CN－<／sup>络合反应的稳定常数分别为42和35，在铁盐溶液中加入氰化钠溶液，将使Fe3＋<／sup>／Fe2＋<／sup>电对电势（)。

A.升高

B.不变

C.降低

D.电势变化与CN-无关

后加入10mL3mol·L^-1H₂SO₄及50.00mL 0.1202mol·L^-1硫酸亚铁铵溶液。过量的Fe²⁺需用15.05mLK₂Cr₂O₄标准溶液滴定，而1mLK₂Cr₂O₄标准溶液相当于0.0060239Fe，试求试样中铬的质量分数，若以Cr₂O₃表示时又为多少？

在沉淀滴定的佛尔哈德法中，指示剂能够指示滴定终点是因为（)

A.生成的Ag₂CrO₄沉淀

B.指示剂吸附在卤化银沉淀上

C.Fe³⁺生成有色配合物

D.黄色Fe³⁺被还原为几乎无色Fe²⁺

在0.10mol·L^-1HCl介质中， 用0.2000mol·L^-1Fe³⁺滴定0.1000mol·L^-1Sn²⁺，试计算在化学计量点时的电势及其突跃范围。在此滴定中选用什么指示剂？滴定终点与化学计量点是否一致？已知在此条件下Fe³⁺/Fe²⁺电对E^θ=0.73V,Sn⁴⁺/Sn^²+，电对的E^θ=0.07v

A.KMnO₄

B.H₂O₂

C.K₂Cr₂O₄

D.Fe₂(SO₄)₂

适宜的氧，以满足机体的能量代谢所需。