电势滴定时，由于在计量点附近离子浓度发生______，引起指示电极的______发生突跃，故测量工作电池的______变

某弱酸，现有其共轭碱NaA溶液20.00mL，浓度为0.10mol·L^-1，当用0.10moI·L^-1HCl溶液滴定时，化学计量点的pH为多少？化学计量点附近的pH突跃为多少？

已知下列元素电势图：

①H₂0₂能否发生歧化反应？如果能发生，写出反应式。

②在pH=3的条件下，判断进行的方向。(设其他各离子浓度为1.0mol/L)。

③计算298K时，反应的平衡常数。(用表示)

计算pH=10.0，在总浓度为0.1mol·L^-1缓冲溶液中，Ag⁺/Ag电对的条件电势。忽略离子强度及形成络合物的影响。(Ag-NH₃络合物的lgβ₁～lgβ₂分别为3.24、7.05；。)

在298 K和标准压力下,以Pt为阴极,C(石墨)为阳极,电解含CdCl2(0. 01 mol·kg-1)和CuCl2(0.02 mol·kg-1)的水溶液。若电解过程中超电势可忽略不计,试问(设活度因子均为1):(1)何种金属先在阴极析出？ (2) 第二种金属析出时,至少须加多少电压？ (3) 当第二种金属析出时,第一种金属离子在溶液中的浓度？(4)事实上O2(g)在石墨上是有超电势的,若设超电势为0.85V,则阳极上首先应发生什么反应？

在pH=5.5的缓冲介质中，以0.010 mol·L-1EDTA滴定20.00mL同浓度的金属离子M²⁺至终点。已知在此条件下终点误差为0.1%，当加入19.98～20.02mLEDTA时(即化学计量点前后0.1%)，pM改变1个单位。计算稳定常数KMY为多少？(pH=5.5时，lgα_Y(H)=5.5)

A.单纯扩散

B.易化扩散

C.主动转运

D.膜泡运输

计算在1，10-邻二氮菲存在下，溶液含H₂SO₄浓度为1mol．L^-1时，Fe³⁺/Fe²⁺电对的条件电势。(忽略离子强度的影响。已知在1mol·L^-1H₂SO₄溶液中，亚铁络合物与高铁络合物的稳定常数之比K_Ⅱ/K_Ⅲ=2.8×10⁶。)

A.越低

B.越高

C.越稳定

D.变化越大

A.越大

B.越小

C.不确定

D.不变