下列盐的离子在溶液中能水解的是（) A．B． C．K＋D．

下列关于吐温80的表述哪种是错误的

A．吐温80是非离子表面活性剂

B．吐温80在碱性溶液中易发生水解

C．吐温80可作O/W型乳剂的乳化剂

D．吐温80的溶血性较强

E．吐温80能与抑菌剂尼泊金类形成络合物

A.油脂、糖类和蛋白质完全燃烧的产物均只含二氧化碳和水

B.淀粉和纤维素在一定条件下水解得到葡萄糖，在酒化酶的作用下葡萄糖继续水解得到乙醇

C.植物油、动物脂肪和乙酸甘油酯均能和氢氧化钠溶液发生皂化反应

D.向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜

阅读下列三段材料，根据要求完成任务。

材料一《普通高中化学课程标准（实验）》关于“难溶电解质的溶解平衡”的内容标准是：能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。

材料二某版本高中实验教科书《化学4》“难溶电解质的溶解平衡”的部分内容：

二、沉淀反应的应用

难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡．同样可以通过改变条件使平衡移动——溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。

1．沉淀的生成

在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中．常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。例如，工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋生成Fe（OH）3沉淀而除去。除调节pH使生成氢氧化物沉淀外，以Na2s、H2s等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2+、Hg2＋等，生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。 ．

思考与交流

利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生：其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。

1．如果要除去某溶液中的S042－你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？

2．以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑？是否可能使要除去的离子全部通过沉淀除去？说明原因。

材料三教学对象为高中二年级学生，他们已经学习了必修化学1、必修化学2和“化学反应与能量”“化学反应速率和化学平衡”以及“弱电解质的电离”“水的电离和溶液的酸碱度”“盐类的水解”等知识。

要求：

（1）回答材料二中“思考与交流”中的问题。

（2）完成“难溶电解质的溶解平衡”的教学设计，内容包括教学重难点、教学方法和教学过程。

防止和延缓溶液中药物水解的方法通常为：()

A.加入离子配合剂

B.将药物溶液的pH调节至水解反应速度最低时的值

C.加入氧化剂

D.加入还原剂

A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性

C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性

A.在一定条件下，氨基酸之间能发生反应形成多肽

B.油脂属于天然高分子化合物，在碱性条件下水解可制得肥皂

C.在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解

D.蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液有固体析出，加入足量水后固体不溶解

A.l2O3、Fe2O3都能和酸反应生成盐和水，故都是碱性氧化物

B.O、NO、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

C.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红

D.Na2O与Na2O2 中，阴阳离子之比相同

A.向洗涤液中滴加氯化钙溶液可检验沉淀是否洗涤干净

B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型

C.步骤④在氯化氢热气流中加热晶体的目的是防止氯化镁水解

D.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

A.NO3-、OH-、Na+

B.g+、Na+、Cl-

C.u2+、SO42-、OH-

D.K+、CO32-、H+