用0.1000mol/LHCl的标准溶液以电位滴定法滴定某一元弱碱B^-，化学计量点时，消耗HCl标准溶液40.00ml;当加入HCl标准溶液16.00ml时，溶液的pH=6.20，计算B^-的K_b。

柠檬酸为三元弱酸，用NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L^-1柠檬酸溶液时，产生的滴定突跃为（)。A、

柠檬酸为三元弱酸，用NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L^-1柠檬酸溶液时，产生的滴定突跃为()。

A、1个

B、2个

C、3个

D、无突跃

A.0.1000mol·L^-1

B.0.01000mol·L^-1

C.0.0200umol·L^-1

D.0.05000mol·L^-1

A.3.30~10.70

B.4.30~9.70

C.5.30~8.70

D.5.30~9.70

用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc20.00ml，以酚酞为指示剂，终点pH为9.20。①计算化学计量点的pH;②分别用林邦公式和教材（4-16)式计算终点误差，并比较结果。

在0.10mol·L^-1HCl介质中， 用0.2000mol·L^-1Fe³⁺滴定0.1000mol·L^-1Sn²⁺，试计算在化学计量点时的电势及其突跃范围。在此滴定中选用什么指示剂？滴定终点与化学计量点是否一致？已知在此条件下Fe³⁺/Fe²⁺电对E^θ=0.73V,Sn⁴⁺/Sn^²+，电对的E^θ=0.07v

A.用直接法配制NaOH标准溶液

B.把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中

C.把Na2S2O3标准溶液装在棕色细口瓶中

D.用EDTA标准溶液滴定Ca2+时，滴定速度要快

用同一NaOH标准溶液滴定相同浓度的不同一元弱酸时，若弱酸的解离常数越大，则（)。A、消耗NaOH标准

用同一NaOH标准溶液滴定相同浓度的不同一元弱酸时，若弱酸的解离常数越大，则()。

A、消耗NaOH标准溶液的体积越大

B、消耗NaOH标准溶液的体积越小

C、滴定突跃范围越大

D、滴定突跃范围越小

A.歧化反应

B.诱导反应

C.催化反应

D.自身催化反应

用NaOH标准溶液滴定磷酸的滴定体系中，常用的电极系统为（)。