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[主观题]

有一含NaClO3的未知溶液，取50.0ml以离子电极测定，当把1.00×10-2mol/L的NaClO3溶液加入被测试液中的体积分别

有一含NaClO₃的未知溶液，取50.0ml以 $有一含NaClO3的未知溶液，取50.0ml以离子电极测定，当把1.00×10-2mol/L的NaC$ 离子电极测定，当把1.00×10^-2mol/L的NaClO₃溶液加入被测试液中的体积分别为0、1.00mL、2.00mL、3.00mL、4.00mL、5.00mL时，所测得的电池电位依次为-0.167V，-0.159V，-0.154V，-0.149V，-0.146V和-0.143V，求未知液中NaClO₃的浓度。

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发布时间：2020-10-23

更多“有一含NaClO3的未知溶液，取50.0ml以离子电极测定，当把1.00×10-2mol/L的NaClO3溶液加入被测试液中的体积分别”相关的问题

第1题

夹取未知可疑物颗粒2～5粒置于培养皿内，滴加5～7滴茚三酮溶液浸润未知可疑颗粒，水浴加热到（80±5）℃，如未知颗粒显蓝紫色，说明可疑物颗粒含蛋白质（）

A.蓝紫色

B.深蓝色

C.褐色

D.黑色

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第2题

准确称取0.536gNH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O,溶于水后定容500.00mL,再取不同体积溶液在5

准确称取0.536gNH₄Fe（SO₄)₂·12H₂O,溶于水后定容500.00mL,再取不同体积溶液在5

0.0mL比色管内用邻二氮菲显色,定容后在510nm处测得吸光度如下:

准确称取0.536gNH4Fe（SO4)2·12H2O,溶于水后定容500.00mL,再取不同体积溶

取1.00mL含Fe²⁺未知溶液稀释到100.00mL,再取稀释液5.00mL,在50.0mL比色管内用同样方法显色定容后测得吸光度A=0.47.求未知溶液中Fe²⁺的浓度.

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第3题

用原子吸收分光光度法测定某试样中Pb2+的浓度，取5．00 mL未知Pb2+试液，放人50 mL容量瓶中，稀释至

刻度，测得吸光度为0．275，另取5．00 mL未知液和2．00 mL 50．0×lO-6mol？L-1的Pb2+标准溶液，也放人50 mL容量瓶中稀释至刻度，测得吸光度为0．650，未知液中Pb2+的浓度是多少？

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第4题

称取未知酸HA(M=82.00)试样1.600g，溶解稀释至60.00ml。用0.2500mol/LNaOH作电位滴定。已知中和一半时，溶液pH=5.00;中和到计量点时，pH=9.00，计算HA的质量分数。

称取未知酸HA（M=82.00)试样1.600g，溶解稀释至60.00ml。用0.2500mol/LNaOH作电位滴定。已知中和一半时，溶液pH=5.00;中和到计量点时，pH=9.00，计算HA的质量分数。

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第5题

将一定量的氯气通入60 mL浓度为10.00 mol/L的热的氢氧化钠浓溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（）

A.与NaOH反应的氯气一定为0.6 mol

B.n（Na＋）∶n（Cl－）可能为7:3

C.若反应中转移的电子为n mol，则0.3 n 0.5

D.n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为11∶2∶1

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第6题

以废旧磷酸亚铁锂电池正极片（LiFePO4炭黑和铝箔等）为原料制备锰酸锂（LiMn2O4）的流程如图所示。回答下列问题：

问题1、LiFePO4中Fe元素的化合价为；“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是（）。

问题2、“碱浸”中发生反应的离子方程式为（）。

问题3、“浸取”中加入NaClO3的作用为；“沉铁”过程所得滤渣为白色固体，其主要成分是（）。

问题4、已知碳酸锂的分解温度为723℃。当“焙烧”温度达到515℃时，开始有CO2产生，可能的原因是；MnO2可以利用MnSO4溶液与K2S2O8溶液反应制备，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）。

问题5、写出“焙烧”过程中生成锰酸锂的化学方程式。

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第7题

以钴催化剂废料（含Fe3O4、Co2O3、CaO和SiO2）制备CoC2O4的一种流程如下：下列说法错误的是（）

A.滤渣1的主要成分只有SiO2，滤渣2可用于制备铁红

B.在氧化中，0.5 mol NaClO3最多能氧化4 mol Fe2＋

C.在酸浸中发生的反应为Co3＋＋Fe2＋===Co2＋＋Fe3＋

D.用稀硝酸和AgNO3溶液可检验CoC2O4是否洗涤干净

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第8题

用火焰原子吸收分光光度法测土壤中铜。称取风干过筛土样1.00 g（含水8.20%)，经消解后定容至50.0 mL，用标准曲

用火焰原子吸收分光光度法测土壤中铜。称取风干过筛土样1.00 g(含水8.20%)，经消解后定容至50.0 mL，用标准曲线法测得此溶液铜的浓度为0.700 mg/L，求被测土壤中铜的含量。

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第9题

有一包白色粉末，可能含有氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠和碳酸钠中的一种或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究：【查阅资料】氯化钡溶液显中性。步骤（1）：取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。结合以上探究过程，下列推理正确的是（）

A.由步骤（1）可知，白色粉末中一定含碳酸钠和氢氧化钙

B.步骤（2）结束后所得溶液中溶质除酚酞外，只有氯化钠和氢氧化钠

C.该白色粉末的组成一定是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙

D.该白色粉末中一定含碳酸钙

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第10题

有一粗硅，含铁和硅两种成分，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是（）①物质的量之比为1∶1 ②物质的量之比为2∶1 ③质量之比为4∶1 ④质量之比为2∶1

A.①③

B.②③

C.①④

D.②④

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