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（请给出正确答案）
配制c(KI)=0.30mol·L-1的溶液300mL需用KI多少克？取这种溶液20.00mL恰好与30.00mL的氯化铁溶液完全反应，求此氯化铁溶液的浓度。已知相对原子质量：K为39.10，Cl为35.45，I为126.90，Fe为55.85。
答案
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第1题
A.0.15mol•L-1
B.0.30mol•L-1
C.3.0×10-4mol•L-1
D.30mol•L-1
E.0.45mol•L-1
第3题
计算KI浓度为1mol·L-1时，Cu2+/Cu+电对的条件电势(忽略离子强度的影响)。
第4题
在碘量瓶中加入5.00mL的NaClO漂白液(ρ=1.00gm·L-1),再加入过量的KI溶液.然后用稀H2SO4酸化,控制pH＜9.立即以淀粉液为指示剂,用0.100mol.L-1Na2S2O3溶液滴定.到达终点时消耗Na2S2O3溶液体积为33.8mL.写出相关反应的离子方程式,并计算漂白液中NaClO的质量分数w(NaClO).
第6题
称取制造油漆的填料红丹(Pb3O4)0.1000g，用盐酸溶解。在热时加入25mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液，析出PbCrO4：
冷却后过滤，将PbCrO4沉淀用HCl溶解。加入KI和淀粉溶液，用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点时，用去12.00mL。求试样中Pb304的质量分数。[M(Pb3O4)=685.6g·mol-1]
第7题
用下表列出的数据，确定此酶促反应：
(1)无抑制剂和有抑制剂时的Vmax和Km值。
(2)抑制的类型。
(3)EI复合物的解离常数Ki。
| [S]mol·L-1 | v/μmol·L-1·min-1 | |
| 无抑制剂 | 有抑制剂(2.0×10-3mol·L-1) | |
| 0.3×10-5 0.5×10-5 1.0×10-5 3.0×10-5 9.0×10-5 | 10.4 14.5 22.5 33.8 40.5 | 4.1 6.4 11.5 22.6 33.8 |
第8题
在pH=5.0时，以二甲酚橙(XO)为指示剂，以0.020mol·L-1EDTA滴定浓度均为0.020mol·L-1的Zn2+和Cd2+混合溶液中的Zn2+，加入过量KI，使终点时，[I-]=1mol·L-1。问：①能否用XO作指示剂滴定Zn2+？Cd2+是否产生干扰？②终点误差为多少？(lgKCaY=16.46；pH=5.0时，pZnep(XO)=4.8，lgαY(H)=6.45；Cd2+与I-络合物的lgβ1～lgβ4分别为2.10、3.43、4.49、5.41；lgKZnY=16.5)
