水中含有10 mg CaO为硬度1（）。

A.大于

B.等于

C.小于

A.总硬度

B.暂时硬度

C.永久硬度

D.以上都不对

A.pH太低

B.pH太高

C.Fe3+封闭了指示剂

D.指示剂失效

E.缓冲溶液破坏了指示剂

A.硬度=非碳酸盐硬度+碱度

B.硬度＞碳酸盐硬度＞碱度

C.碳酸盐硬度＞碱度＞硬度

D.非碳酸盐硬度＜碱度＜硬度

A.碳酸盐硬度=硬度=碱度

B.硬度＞碳酸盐硬度＞碱度

C.硬度=碳酸盐硬度＞碱度

D.硬度=碳酸盐硬度＜碱度

A.2～7

B.2～10

C.10～25

D.10～50

A.50

B.5

C.10

D.15

简要回答下列问题：

(1)电解NaCl熔盐制取金属Na的过程中，为什么要加入CaCl₂？由此带来的负面影响是什么？

(2)为什么金属Mg与冷水反应极慢，却可以迅速与热水或NH₄Cl水溶液发生反应？

(3)什么是离子势φ？为什么φ的大小可以影响一些氧化物的水化物的解离方式？

(4)为什么加热MgCl₂·6H₂O时得不到无水盐？

(5)为降低煤炭燃烧时排向大气的SO₂量，可以把CaO或CaCO₃掺到含硫的煤炭中。试说明这种做法的化学原理，写出相关的化学反应方程式。

(6)Li⁺和Mg²⁺半径十分接近，试分析它们的碳酸盐分解温度的高低。

(7)锂的第一电离能比钠大，？既然，为什么锂与水的反应却不如钠剧烈？

(8)试说明锂的哪些性质与镁相似而有别于钠、钾。

(9)试说明铍的哪些性质与铝相似而有别于镁、钙。

(10)试用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，讨论XeF₆分子的几何构型和中心原子的轨道杂化方式。