在二价铜的配合物中，Cu2+的电子结构常为t2g6，dz22，dx2-y2z1。试根据Jahn—Teller效应解释其结构常

亚铜离子Cu⁺与2，9-二甲基菲咯啉所形成的有色配合物能被氯仿萃取，其萃取液在450nm处的摩尔吸收系数为7.94×10³L·mol^-1·cm^-1。现有某含铜硬币质量为3.011g，在25.00mL冷的稀HCl中浸泡一周，将酸液中的Cu²⁺还原为Cu⁺后，加2，9-二甲基菲咯啉显色，用20.00mL氯仿萃取，用1.0cm吸收池在450nm测得A=0.125，问该硬币损失铜多少克？[M(Cu)=64g·mol^-1]

A.蓝色沉淀溶解的离子方程式为Cu（OH）2＋4NH3·H2O＝[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－＋4H2O

B.NH3极易溶于水是因为氨分子间易形成氢键

C.硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

D.NH3比H2O更容易与Cu2＋反应形成配合物

A．减少；

B．不变；

C．增强；

D．无法预测。

A.四价

B.三价

C.六价

D.七价

＜wt＞7． 符合下列电子结构特征的元素分别属于周期表中的哪个区？并写出元素符号。

(1)第3周期最外层具有2个s电子、两个p电子的原子属______区，元素符号______；

(2)外层有6个3d电子、两个4s电子的原子属______区，元素符号______；

(3)最外层有1个4s电子，次外层3d轨道电子全充满的原子属______区，元素符号______；

(4)最外层有2个4s电子，次外层有8个电子的原子属______区，元素符号______。＜w＞ ＜w＞ ＜w＞ ＜w＞ ＜w＞ ＜w＞ ＜w＞ ＜w＞

＜wt＞8． FeS、CuS和ZnS等硫化物，有的溶于盐酸，有的则不溶，这主要是因为它们______。

＜wt＞9． 已知含氧酸HBrO、HclO₃、H₂SO₃、HClO，酸性由弱到强的顺序为______。

＜wt＞10． As₂S₃的胶团结构式为______；该溶胶在电场中向______极移动。＜w＞ ＜w＞

＜wt＞1． 写出下列配合物的名称：

(1) Na₂(SiF₆)______； (2) K₂[Zn(OH)₄]______；

(3) [CoCl(NH₃)₅]Cl₂______。＜w＞ ＜w＞ ＜w＞

＜wt＞2． 在温度为700℃时，有反应：

(1)=20

(2)=0.012

则反应的平衡常数为=______。

＜wt＞3． 已知(Cu²⁺/Cu)=0.337V(为正极)，(Zn²⁺/Zn)=-0.763V(为负极)，则反应的平衡常数为______。

＜wt＞4． 反应在______温度下可自发进行。

＜wt＞5． 某元素的基态原子在主量子数n=5的电子层上有7个d电子，该元素的原子序数是______，在5d轨道上的未成对电子数是______。＜w＞ ＜w＞

＜wt＞6． 在298.15K，由下列三个反应的数据可求得(CH₄，g)的数值为______。

＜wt＞7． 分子的诱导偶极与______和______有关。＜w＞ ＜w＞

＜wt＞8． 将2mol·kg^-1的HAc和1mol·kg^-1的NaAc溶液等量混合，此时混合液的pH为______，若将该混合液稀释一倍，则其pH将______(填“增大”，“减小”或“不变”。已知(HAc)=1.74×10^-5)。＜w＞ ＜w＞

＜wt＞9． 在第4周期中基态原子的成单电子数为3个的元素共有______个，原子序数分别为______。＜w＞ ＜w＞

＜wt＞10． 当腐蚀电池发生电极极化使腐蚀电池的电动势必然______。

A.Al3+；

B.Ti4+

C.Cu2+

D.Fe3+

A.苹果汁中的二价铁离子变成三价铁离子

B.苹果汁中含有二价铜离子

C.苹果汁中含有氢氧根离子

D.苹果汁中含有钠离子

A.存在环状结构

B.常形成逐级配合物

C.稳定性较高

D.广泛用作滴定剂和掩蔽剂