已知0.01mol·dm^-3HAc溶液的解离度为4.2%,试求HAc的电离常数,并计算深液中的[H⁺],pH及0.1mol·dm^-3HAc的电离度.

A.4.0

B.5.0

C.6.0

D.7.0

已知某Na₂S₂O₃溶液对KIO₃·HIO₃的滴定度，即=0.3249mg·mL^-1，求此Na₂S₂O₃溶液的浓度。

已知KMnO₄溶液的浓度c(K₂Cr₂O₇)=0.05mol/L，那么c(K₂Cr₂O₇)=0.3mol/L。( )

已知磷酸的，若控制磷酸盐溶液的pH=6.0时，溶液中两种主要存在型体为()。

已知

(提示：该溶液中存在反应Hg²⁺+Hg)

已知酒石酸的溶液滴定0.1000mol·L^-1酒石酸溶液时.在滴定曲线上可出现()个突跃范围.可选择()作指示剂。

已知磷酸的，若控制磷酸盐溶液的pH=6.0，则按浓度大小顺序，溶液中的2种主要存在型体为()和()。

向浓度均为0.010 mol·L-1的Ag+和Pb2+离子溶液中，滴加 K2Cr04溶液，先产生的沉淀是(14) 。已知：Kθsp (Ag2Cr04)=1.1×10-12，Kθsp (PbCr04)=1.8×10-14。

求lmol SO2(g)通人2mol无限稀的NaOH溶液中的△H。 已知25℃时：

NH₄Cl和NH₃·H₂O的混合溶液，其pH=9.5，已知NH₃·H₂O的=

1.8×10^-5。若溶液中c()为5.0mol·dm^-3，试求溶液的c(NH₃·H₂O)。

0.29molNH₃溶解在0.45L0.36mol·L^-1的AgNO₃溶液中,已知:

NH₃K(NH₄·H₄O)=1.8X10^-5,K[Ag(NH₃)₂]⁺=1.1X10⁷,计算平衡时各种物质的浓度.