碘量法配制I₂溶液时，加入KI的目的是什么？

在CuSO₄溶液中加入KI溶液，生成CuI沉淀和I₂。

用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2，洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用Na2S2O3标准溶液滴定，此处BaC12与Na2S2O3的计量关系[n(BaC12):n(Na2S2O3)]为()。

A．1:2

B．1:3

C．1：6

D．1：12

B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是()。

A．滴定开始前

B．滴定开始后

C．滴定至近终点时

D．何时加入都无影响

配制c(KI)=0.30mol·L^-1的溶液300mL需用KI多少克？取这种溶液20.00mL恰好与30.00mL的氯化铁溶液完全反应，求此氯化铁溶液的浓度。已知相对原子质量：K为39.10，Cl为35.45，I为126.90，Fe为55.85。

A.水

B.酒精

C.碘酒

D.碘

将5.000g钢样中的硫(S)，以H₂S形式分离出并收集于CdCl₂溶液中，形成CdS沉淀。然后加入10.00mL 0.04123mol·L^-1I2溶液氧化CdS，过量的I₂用0.05103mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，至终点时消耗10.02mL。计算钢样中硫的含量。(提示：，)

间接碘量法测定铜合金中铜含量，KI起的作用为()。

A．还原剂、沉淀剂、配合剂

B．还原剂、沉淀剂、催化剂

C．氧化剂、沉淀剂、指示剂

D．氧化剂、沉淀剂、催化剂

直接电位法中，加入TISAB的目的是()。

A．提高溶液酸度

B．保持电极电位恒定

C．固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰

D．与被测离子形成配位物

A.将盐酸缓慢加入至水中，并不断搅拌

B.将水缓慢加入到水中，并不断搅拌

C.不分先后顺序

D.先将盐酸稀配后加入到水中

)间接碘量法测定铜时，若试液中有Fe³⁺;AsO₄^3-，它们都可将碘离子氧化成碘单质，加入NH₄HF₂可消除两者的干扰，解释其中原因。