298K时测得不同浓度c下氢化肉桂酸水溶液的表面张力σ的数据如下表所示: 求浓度为0.0041kg/kg及
298K时测得不同浓度c下氢化肉桂酸水溶液的表面张力σ的数据如下表所示:
求浓度为0.0041kg/kg及0.0050kg/kg时溶液表面吸附量
。
298K时测得不同浓度c下氢化肉桂酸水溶液的表面张力σ的数据如下表所示:
求浓度为0.0041kg/kg及0.0050kg/kg时溶液表面吸附量
。
第1题
某溶液的反应A+B→P,当A和B的起始浓度为[A]0=1×10-4mol·dm-3,[B]0=0.01mol·dm-3时,实验测得不同温度下吸光度随时间的变化如下表:
t/min | 0 | 57 | 130 | ∞ |
298K时A的吸光度A | 1.39 | 1.030 | 0.706 | 0.100 |
308K时B的吸光度A | 1.460 | 0.542 | 0.210 | 0.110 |
当固定[A]0=1×10-4mol·dm-3,改变[B]0时,实验测得在298K时,t1/2随[B]0的变化如下表:
[B]0/(mol·dm-3) | 0.01 | 0.02 |
t1/2/s | 120 | 30 |
设速率方程为,r=k[A]α[B]β,试计算α、β、速率常数k和实验活化能Ea。
第2题
298K时,在某电导池内盛以浓度为0.01mol·dm-3的KCl水溶液,测得电阻R为484.0Ω。当盛以不同浓度的NaCl水溶液时测得数据如下:
c(NaCl)/(mol·dm-3) | 0.0005 | 0.0010 | 0.0020 | 0.0050 |
R/Ω | 10910 | 5494 | 2772 | 1128.9 |
已知298K时,0.01mol·dm-3的KCl水溶液的电导率κ(KCl)=0.1412S·m-1,试求:
第3题
298K时,测得不同浓度Er(NO3)3在DMF溶剂中的摩尔电导率数据(见下表),请求算
[Er(NO3)3]。
第4题
298K时,在某电导池内盛以浓度为 0.01mol·dm-3的KCI水溶液,测得电阻R为 484.0Ω。当盛以不同浓度的NaCl水溶液时测得数据如下
已知298 K时, 0.01 mol·dm-3的KCl水溶液的电导率,试求:
(1)NaCl水溶液在不同浓度时的摩尔电导率;
(2)以作图,求NaCl的无限稀释摩尔电导率(NaCl)。
第5题
298K时,测得BaSO4饱和水溶液电导率为4.58×10-4S/m。已知该浓度时所用水的电导率为1.52×10-4S/m,为1.351×10-2S·m2/mol,为4.295×10-2S·m2/mol,为4.211×10-2S·m2/mol。计算该温度下BaSO4的标准溶度积常数和溶解度。
第6题
下列电池可用来测定溶液B中Ca2+的浓度。
Hg(l)|Hg2Cl2(s)|KCl(1mol·kg-1)||溶液B|CaC2O4(s)|Hg2C2O4(s)|Hg若用加入NaNO3的方法保持溶液B的离子强度为0.1mol·kg-1,当溶液B中含有0.01mol·kg-1Ca(NO3)2,在298K时测得电池的电动势E1为0.3243V;当溶液B中含Ca2+量不同时,于同样温度下测得E2为0.3111V。
第7题
4-)=0.08mol·dm-1的高锰酸钾溶液20cm3在100kPa和298K混合使之反应,用热量计测得的热量为-1200J。该反应的计量方程可用下面两种写法表示,分别求出相应的ξ 和(298K) ;
第9题
反应在298K和398K下,测得其标准平衡常数分别为9.3x109和3.3x109.
(1) 计算
(2)若298~398K范围内基本不变,计算
第10题
计算298K时下述电池的电动势E。
Pb(s)|PbCl2(s)|HCl(0.01mol·kg-1)|H2(10kPa)|Pt
已知=-0.126V,该温度下PbCl2(s)在水中饱和溶液的浓度为0.039mol·kg-1(用Debye-Huckel极限公式求活度因子后再计算电动势)。