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题目内容
（请给出正确答案）
A.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B.当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态
C.当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态
D.当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态
答案
B、当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态
更多“向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2＋O2 ⇌2SO3，下列有关说法正确的是（）”相关的问题
第1题
A.生成 2 mol SO3
B.放出热量197 kJ
C.SO2 和 SO3 共有 2 mol
D.含有氧原子共有3mol
第3题
A.甲、乙、丙、丁
B.乙、甲、丁、丙
C.乙、甲、丙、丁
D.丁、丙、乙、甲
第4题
能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。
（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1
已知：①CH4、H2、CO的燃烧热（△H）分别为-a（）kJ•mol-1、-bkJ•mol-1、-ckJ•mol-1；②H2O(l)=H2O(g)；△H=+dkJ•mol-1
则△H1=（）（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJ•mol-1。
（2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：
①△H2（）(填“>”“<”或“=”)0。
②下列说法正确的是（）(填标号）。
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d.图中压强p1<p2
③0〜3min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=（）mol•L-1·min-1。（计算结果保留两位有效数字）
④200℃时，该反应的平衡常数K=（）。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持温度不变，则化学平衡（）(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6L甲烷，测得电路中转移1.2mol电子，则甲烷的利用率为（）。
第5题
A.平衡右移
B.平衡左移
C.平衡不移动
D.无法判断
第6题
A.容器中三氧化硫体积保持不变
B.容器中混合物的压强保持不变
C.混合物的总的物质的量保持不变
D.容器中SO2、O2与SO3的物质的量之比为2︰1︰2
第7题
A.容器中，SO2、O2与SO3共存且浓度相等
B.容器中，SO2、O2与SO3的物质的量之比为2︰1︰2
C.正反应生成SO3的速率等于逆反应生成O2的速率
D.反应容器内混合气体平均式量不随时间的变化而改变
第8题
A.容器中，SO2、O2与SO3共存且浓度相等
B.容器中，SO2、O2与SO3的物质的量之比为2︰1︰2
C.正反应生成SO3的速率等于逆反应生成O2的速率
D.反应容器内混合气体平均相对分子质量不随时间的变化而改变
第9题
A.容器内的压强不再改变
B.（SO2）：c（O2）：c（SO3）＝2：1：2
C.混合气体的密度不再改变
D.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等
第10题
A.＝196.64 kJ
B.＝98.32 kJ
C.<196.64 kJ
D.>196.64 kJ
第11题
A.0～5 min，O2的生成速率v（O2）＝0.06 mol·L－1·min－1
B.若起始时充入3 mol SO3，起始时SO3分解速率不变
C.若某时刻消耗了0.5 mol SO3同时生成了0.25 mol O2，则表明该反应达到了平衡状态
D.达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等
