反应2SO2＋O2==（ke'ni符号）2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为（）

A.l2 +H2O HCl +HClO

B.2H2+O2 2H2O

C.SO2 + H2O H2SO3

D.2SO2+O2 2SO3

A.升高温度

B.减小SO2 的浓度

C.增大氧气的浓度

D.加入催化剂

E.增大SO3 的浓度

A.0.1

B.0.08

C.0.04

D.0

A.①②⑤

B.①③⑤

C.②④⑥

D.③⑤⑥

++2e-===H2S03+H20 Eθ=0．20 V (1)MnO4-在酸性溶液中把H2SO3氧化成SO42-，配平的离子方程式为： _______________________________________________________________________________； (2)标准态时的电池符号________________________________________________： (3)Eθ为________________，Ke为________________； (4)当电池中H+由1 mol.L-1增大至2 mol.L-1，电池的电动势________________。 (填写增大、降低、不变)

A.Pt、Fe

B.Pt、Ni

C.Ni、Fe

D.不用催化剂就可以反应

A.Na

B.Cu

C.Ni

D.S

当[Ni(NH3)4]2+用浓盐酸处理时，生成两种化学式均为[NiCl2(NH2)2]的化合物，分别指定为①和②。溶液①与草酸反应，生成[Ni(NH3)2(C2O4)]，溶液②不与草酸反应，推出①的结构式为________ ，②的结构式为________。[Ni(NHa) 2

理想吸附模型的动力学方程

在Ni催化剂上的混合异辛烯加氢生成异辛烷

H₂+C₈H₁₆C₈H₁₈

(A) (B) (R)

假设反应机理是分子态吸附的氢和吸附的异辛烯反应，按均匀表面吸附模型对不同控制步骤导出相应的动力学方程式。

A.反应的平衡常数与反应的标准自由能变化之间有关系：lg2.303TTGKRTQD=；

B.热力学平衡常数的计算公式为：iTiiKan=.

C.热力学平衡常数的计算公式为：iTiiKpn=.

D.ni为计量系数，生成物取“-”，反应物取“+”