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题目内容（请给出正确答案）

[多选题]

能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H＋）＞c（OH－）的操作是（）

A.向水中投入一小块金属钠

B.将水加热煮沸

C.向水中通入二氧化碳气体

D.向水中加食盐晶体

答案

向水中通入二氧化碳气体

发布时间：2023-01-16

更多“能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H＋）＞c（OH－）的操作是（）”相关的问题

第1题

已知0.01mol·dm^-3HAc溶液的解离度为4.2%,试求HAc的电离常数,并计算深液中的[H⁺],pH及0.1mol·dm^-3HAc的电离度.

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第2题

在CH3COOH溶液中存在如下解离平衡，CH3COOH（aq)«H+（aq)+CH3COO-（aq)，试问下列哪种方法能增大醋酸的解离度：（)。

A.加入少量醋酸钠

B.加入少量NH4Cl

C.增大CH3COOH浓度

D.加水稀释

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第3题

在弱电解质的溶液中，加入与其具有相同离子的强电解质，使平衡发生移动的现象，称为。如果往氨水溶液中加入固体氯化铵，平衡后，氨水的电离常数_____改变，但溶液中的氢氧根离子浓度_______。

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第4题

盐类的离子和溶液中电离产生的H+或OHˉ生成()的反应称为盐类的水解反应。

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第5题

在弱电解质的溶液中，加入与其具有相同离子的强电解质，使平衡发生移动的现象，称为______。如果

在弱电解质的溶液中，加入与其具有相同离子的强电解质，使平衡发生移动的

现象，称为______。如果往氨水溶液中加入固体氯化铵，平衡后，氨水的电离常数_____

改变，但溶液中的氢氧根离子浓度_______。(填空题)

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第6题

下列叙述错误的是（）。

A.中和同体积同浓度的HAc和HCl，所需碱量是相同的

B.由H2CO3的解离平衡，可知溶液中H+]和CO32-]的比值=2∶1

C.血液中HCO3-]和CO32-]的比值达到20/1，但由呼吸作用和肾的生理功能的补充或调节，使HCO3-和CO2溶解的浓度保持相对稳定而使血浆中的碳酸缓冲系具有缓冲能力

D.缓冲容量β越大，溶液的缓冲能力越强

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第7题

根据酸能电离出H+的数目可将酸分为一元酸（如HCl）、二元酸（如H2CO3）、三元酸（如H3PO4）。二元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na2CO3）和一种酸式盐（如NaHCO3）三元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na3PO4）和两种酸式盐（如NaH2PO4、Na2HPO4）。（1）H2SO3是二元酸，写出它与Ca（OH）2反应生成的酸式盐的化学式（）（2）H3PO3能与NaOH反应生成两种盐，则H3PO3是元酸，生成的正盐的化学式为（）。（3）用碳酸钠溶液可以吸收硫化氢气体（H2S），反应生成两种酸式盐，写出反应方程式（）。（4）碳酸氢钙也是一种酸式盐，它不仅能与酸反应，和碱溶液也能反应。写出与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式（）。

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第8题

含甲醛的废水排入水体后，能消耗水中的()，影响水的自净能力。

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第9题

下列说法何者是错误的（）。

A.NAHCO3中含有H，故其水溶液呈酸性；

B.浓HAC（17mol/L）的酸度大于17mol/LH2SO4溶液的酸度；

C.浓度（单位：mol/L）相的一元酸和一元碱反应后其溶液呈中性；

D.弱酸溶液愈稀，其电离度愈大，因而其酸度也越大；

E.当[H+]>[OH+]时溶液呈酸性。

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