用电位滴定法测定氨基酸含量时，加入甲醛的目的是（)。

A.固定氨基

B.固定羟基

C.固定氨基和羟基

D.以上都不是

碘量瓶中,加入0.05000mol·L^-1I₂溶液30.00mL(过量的),在搅拌下加入40mL0.1mol·L^-1NaOH溶液,摇匀后,放置暗处20min.然后加入0.5mol·L^-1HCI₈mL,析出的I₂用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点,消耗9.96mL.计算试样中葡萄糖的质量分数.

A.从冷凝管的顶部加入硫酸-硫酸银

B.当回流时溶液变绿时，应立即加入定量重铬酸钾，继续反应

C.回流结束后，趁热滴定

D.加入硫酸-硫酸银后立刻开始计时

解释下列现象：（1)用KMnO₄滴定C₂O₄^2-时，滴定KMnO4的红色消失速度由慢到快：（2

)间接碘量法测定铜时，若试液中有Fe³⁺;AsO₄^3-，它们都可将碘离子氧化成碘单质，加入NH₄HF₂可消除两者的干扰，解释其中原因。

用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2，洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用Na2S2O3标准溶液滴定，此处BaC12与Na2S2O3的计量关系[n(BaC12):n(Na2S2O3)]为()。

A．1:2

B．1:3

C．1：6

D．1：12

将5.000g钢样中的硫(S)，以H₂S形式分离出并收集于CdCl₂溶液中，形成CdS沉淀。然后加入10.00mL 0.04123mol·L^-1I2溶液氧化CdS，过量的I₂用0.05103mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，至终点时消耗10.02mL。计算钢样中硫的含量。(提示：，)

作指示剂，用0.05000mol/LEDTA滴定，消耗37.30ml。另移取25.00ml试液调至pH=10，加KCN，掩蔽Cu²⁺和Zn²⁺以铬黑T为指示剂，用上述EDTA标准溶液滴至终点，用去4.10ml，然后再滴加甲醛以解蔽Zn²⁺，再用EDTA滴定，又用去13.40ml，计算试样中Cu，Zn，Mg的质量百分含量。(M_Cu=63.55，M_Zn=65.41，M_Mg=24.30)