下列分子或离子中，为CO等电子体的是()。

A.NO

B.NO+

C.NO-

D.N2O2

A.Ni（CO）4和[Ni（CN）4]2-中，镍元素均是sp3杂化

B.NH3的空间构型为平面三角形

C.O与CN-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2

D.Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4

A.电子层数相同的原子

B.理化性质相同的基团

C.电子总数相同的原子、离子或分子

D.最外层电子数相同的原子、离子或分子（价健等效性）

A.NF3分子的空间构型为三角锥形

B.叠氮酸（HN3）是一种弱酸,可部分电离出H+和,则N2O与互为等电子体

C.叠氮化物与Co3+等形成配合物,如[Co（N3）（NH3）5]SO4,则其中钴的配位数为8

D.NaN3与KN3的结构类似,则NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

配合物K₃[Fe(CN)₅(CO)]中配离子的电荷应为______，配离子的空间构型应为______，配位原子为______，中心离子的配位数为______，其d电子在t_2g和e_g轨道上的排布方式为______，中心离子所采取的杂化轨道方式为______，该配合物属______磁性分子。

A.一个铁离子：Fe2＋

B.两个镁原子：2Mg

C.三个氢分子：3H2

D.NaCoO2中Co元素的化合价为+3价

A.N2与CO

B.N3-与NCO一

C.苯与噻吩

D.F-与一O一

A．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数

B．原子可以构成分子，不能直接构成物质

C．分子是化学变化中的最小微粒

D．微粒得到或失去电子变成离子

试根据键级的大小，比较下列各对分子或离子的稳定性：

(1)NO和NO⁺;(2)CO和NO;(3)N₂和N₂⁺;(4)O₂和O₂⁺。