C—H键中氢原子1s轨道与碳原子2s轨道之间的重叠积分为0．57，若取C—H为z轴，氢原子的1s轨道与碳原子

A.杂化轨道可用于形成σ键,也可用于形成π键

B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对

C.NH3中N的sp3杂化轨道是由N的3个p轨道与H的s轨道杂化而成的

D.在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—H σ键

A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形

B.H4分子中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道杂化而形成的

C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道杂化形成的一组能量相近的新轨道

D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

成甲烷(CH₄)时，碳原子核外有几个电子是用来与氢原子成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。

A.苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B.乙烯分子C—H之间是sp2与s轨道形成的σ键,C—C之间是未参加杂化的2p轨道之间形成的π键

C.苯分子C—C之间是sp2形成的σ键,C—H之间是碳原子未参加杂化的2p轨道与H的s轨道形成的π键

D.乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

A.H3CH3

B.H2=CH2

C.H≡CH

D.D

A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B.CH₄分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合而成的

C.sp3杂化轨道是由同原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道

D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

Be3+的一个电子所处的轨道能量等于氢原子1s轨道能，该轨道可能是()。

A．1s

B．2s

C．4d

D．3p

A.N2分子包含一个s键和两个π键

B.CO分子中存在配位键

C.原子形成共价键时必须遵守饱和性和方向性原则

D.sp2杂化轨道是由1s和2p轨道杂化而成