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[主观题]

根据下列配离子的空间构型，指出它们的中心离子以何种杂化轨道成键，估计其磁矩各为多少。(1)[CuCl₂]^- (直线形);(2)[Zn(NH₃)₄]²⁺ (四面体);(3)[Co(NCS)₄]^2-(四面体)。

根据下列配离子的空间构型，指出它们的中心离子以何种杂化轨道成键，估计其磁矩各为多少。（1)[CuCl₂]^-（直线形);（2)[Zn（NH₃)₄]²⁺（四面体);（3)[Co（NCS)₄]^2-（四面体)。

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发布时间：2022-11-06

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第1题

根据下列配离子的磁矩画出它们中心离子的价层电子分布,指出杂化轨道和配离子的空间构型.

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第2题

根据下列配离子的空间构型,画出它们形成时中心离子的价层电子分布,并指出它们以何种杂化轨道成

键,估计其磁矩各为多少(BM.)？

(1)/[CuCl₂/]^-(直线形);

(2)/[Zn(NH₃)₄/]²⁺(四面体形);

(3)/[Co(NCS)₄/]^2-(四面体形).

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第3题

已知配离子[CoCl 2 （en) 2 ] ＋的磁矩为零，则配离子的空间构型为________。该配离子的中心离子

已知配离子[CoCl 2 (en) 2 ] + 的磁矩为零，则配离子的空间构型为________。该配离子的中心离子 d 轨道分裂能比电子成对能________，d 电子的排布方式为___________。

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第4题

试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型，再用杂化轨道理论说明它们的成键情况。(1

试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型，再用杂化轨道理论说明它们的成键情况。（1

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(1)SF3; (2)BeF3; (3); (4);

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第5题

已知[Co（NH3)6]3+的μ=0，则C03+杂化轨道的类型是（9) ，配离子的空间构型是（10) 。

已知[Co(NH3)6]3+的μ=0，则C03+杂化轨道的类型是(9) ，配离子的空间构型是 (10) 。

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第6题

测得含有下列配位单元的化合物的磁矩，试据此分析配位单元d电子的排布方式及中心离子的杂化方

式，并指出其是内轨型配位化合物还是外轨型配位化合物。

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第7题

在CCl₄，NO₃^-，NH₃，HgCl₂和SO₄^2-中，中心原了的杂化方式分别为()、()、()、()和();它们的空间构型分别为()、()、()、()和()。

在CCl₄，NO₃^-，NH₃，HgCl₂和SO₄^2-中，中心原了的杂化方式分别为（)、（)、（)、（)和（);它们的空间构型分别为（)、（)、（)、（)和（)。

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第8题

内轨型配离子[Cu（CN)4]2-磁矩为2．0 B．M．，则其空间构型和中心原子杂化轨道类型为（)。A．四面体和sp3

内轨型配离子[Cu(CN)4]2-磁矩为2．0 B．M．，则其空间构型和中心原子杂化轨道类型为()。

A．四面体和sp3杂化

B．正方形和dsp2杂化

C．正八面体和sp3d2杂化

D．正八面体和d2sp3杂化

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第9题

用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型,并用杂化轨道理论解释之.

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第10题

指出配离子[C0（NH3)6]3+，[C0（en)3]3+和trans一[CrCl2（NH3)4]+中，中心金属的p轨道和d轨道的对称表

指出配离子[C0(NH3)6]3+，[C0(en)3]3+和trans一[CrCl2(NH3)4]+中，中心金属的p轨道和d轨道的对称表示。

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第11题

试判断下列酸分子的几何构型,并指出它们属于几元酸？（1)HNO₂;（2)HNO₃;（3)H₂SO₃;（4)H₃AsO₄;（5)H₃PO₃;（6)H₅IO₆.

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根据下列配离子的空间构型，指出它们的中心离子以何种杂化轨道成键，估计其磁矩各为多少。(1)[CuCl2]- (直线形);(2)[Zn(NH3)4]2+ (四面体);(3)[Co(NCS)4]2-(四面体)。

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