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[主观题]

已知下列可逆反应：△H＞0判断下列说法是否正确。

已知下列可逆反应：已知下列可逆反应：△H＞0判断下列说法是否正确。已知下列可逆反应：△H＞0判断下列说法是否正确。 △H＞0判断下列说法是否正确。

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发布时间：2021-01-20

更多“已知下列可逆反应：△H＞0判断下列说法是否正确。”相关的问题

第1题

已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2（g）＋I2（g）= HI（g）的反应类型判断错误的是（）

A.放出能量的反应

B.吸收能量的反应

C.氧化还原反应

D.可逆反应

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第2题

在一定条件下，气体参与的某正反应方向△H<0的可逆反应达到化学平衡时，下列说法不正确的是（）

A.反应物的浓度一定等于生成物的浓度

B.反应体系中压强恒定

C.反应体系中混合物的组成保持不变

D.反应体系中温度不变

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第3题

已知反应：CO（g)+1/2O2（g)→CO2（g)是放热反应。关于该反应的△H，下列说法中正确的是：（)

A.△H是CO2(g)的生成热

B.△H是CO(g)的燃烧热

C.△H＜0

D.△H=△U

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第4题

已知 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） △H<0，下列说法不正确的是（）

A.升高温度，正、逆反应速率均加快

B.增大压强，化学平衡正向移动

C.当气体总质量不变时，反应达平衡状态

D.充入O2，可提高SO2的转化率

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第5题

一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断不合理的是（）

A.1：c2＝1：3

B.平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2

C.X、Y的转化率不相等

D.1的取值范围0＜c1＜0.14 molL﹣1

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第6题

一定条件下，对于可逆反应：X（g）＋3Y（g）=2Z（g），若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为 0，单位 mol/L），达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08mol/L，则下列判断不正确的是（）

A.1∶c2＝1∶3

B.平衡时 Y 和 Z 的生成速率之比为 3∶2

C.X、Y 的转化率之比等于 1:3

D.2 的取值范围为 0＜c2＜0.42 mol/L

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第7题

已知：（NH4）2CO3（s）===NH4HCO3（s）＋NH3（g） ΔH＝+74.9 kJ•mol－1，下列说法正确的是（）

A.该反应中熵变、焓变皆大于0

B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定能自发进行

D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

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第8题

已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：对于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl 对于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列说法正确的是（）。

A.该反应的反应热ΔH>0

B.生成1molHCl时反应放热431kJ

C.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固

D.相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

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第9题

已知X（g）+ 3Y（g） =2Z（g） ΔH>0，在2L密闭容器中，加入了2mol的X和3mol的Y,进行钟后反应达到平衡状态，Z的物质的量增加了0.5mol，下列说法中正确的是（）

A.v（X）= 0.10 mol / （L•min）

B.Y的转化率为25%

C.反应物总能量大于生成物总能量

D.平衡时，c（X）:c（Y）:c（Z）=1:3:2

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第10题

已知 2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25J•mol-1，常温时将 2L 体积不变的容器中通入一定量的 CH3OH，10S 后测得各组分的物质的量浓度如表，下列说法正确的是（）物质 CH3OH CH3OCH3 H2Oc/mol•L-1 0.8 0.1 0

A.不管该时刻是否达到平衡状态，放出的热量为 5.0kJ

B.若该时刻反应未达到平衡状态，放出的热量小于 5.0kJ

C.达平衡状态后，放出的热量等于 25kJ

D.该反应 v（CH3OH）=0.02mol/s

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