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[主观题]

20mL未知浓度的弱酸HA溶液,稀释至100.0mL,以0.1mol·L^-1NaOH溶液进行电势测定,用的是饱和甘汞电极-氨电极对.当一·半酸被中和时,电动势读数为0.524V,滴定终点时是0.749V,已知饱和甘汞电极的电势为0.2438V,求:(1)该酸的商解常数.(2)终点时溶液的pH.(3)终点时消耗NaOH溶液的体积.(4)弱酸HA的原始浓度.

20mL未知浓度的弱酸HA溶液,稀释至100.0mL,以0.1mol·L^-1NaOH溶液进行电势测定,用的是饱和甘汞电极-氨电极对.当一·半酸被中和时,电动势读数为0.524V,滴定终点时是0.749V,已知饱和甘汞电极的电势为0.2438V,求:（1)该酸的商解常数.（2)终点时溶液的pH.（3)终点时消耗NaOH溶液的体积.（4)弱酸HA的原始浓度.

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发布时间：2022-10-19

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第1题

用NaOH溶液滴定某弱酸HA时（两者浓度相同)，当滴定至一半时，溶液的pH值为5．00；当滴定至化学计量点

用NaOH溶液滴定某弱酸HA时(两者浓度相同)，当滴定至一半时，溶液的pH值为5．00；当滴定至化学计量点时，溶液的pH值为8．00；当滴定至200％时溶液pH值为12．00。则该酸(HA)的pKa值是()。

A．5．00

B．8．00

C．12．00

D．7．00

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第2题

称一元弱酸HA溶液加水稀释时.HA的解离度()

称一元弱酸HA溶液加水稀释时.HA的解离度（)

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第3题

在利用最简公式求算一元弱酸HA溶液中H₃O⁺浓度时，除了要求满足外，还需满足的条件。（)

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第4题

加水稀释某弱酸溶液，弱酸的解离度增大.但溶液的H₃O⁺浓度减小。（)

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第5题

(1)250mg Na₂C₂O₄溶解并稀释至500mL.计算pH=4.00时该溶液中各种型体的浓度。(2)计算pH=1.00时，0.10mol·L^-1H₂S溶液中各整体的浓度。

（1)250mg Na₂C₂O₄溶解并稀释至500mL.计算pH=4.00时该溶液中各种型体的浓度。（2)计算pH=1.00时，0.10mol·L^-1H₂S溶液中各整体的浓度。

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第6题

已知Ka（HA)＜10-5，HA是很弱的酸，现将α mol·L-1HA溶液加水稀释使溶液的体积为原来的n倍（设α（HA)＜＜1

已知Ka(HA)＜10-5，HA是很弱的酸，现将α mol·L-1HA溶液加水稀释使溶液的体积为原来的n倍(设α(HA)＜＜1)，下列叙述正确的是()。

A．c(H+)变为原来的1／n

B．HA溶液的离解度增大为原来的n倍

C．c(H+)变为原来的a／n倍

D．c(H+)变为原来的(1／n)1／2

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第7题

pH不变时，一元弱酸HA的浓度增大，将导致HA的分布系数增大。（)

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第8题

若pH=5的HCI溶液用水稀释．1 000倍，HCl浓度为10-8mol.dm-3，此时水溶液中的H+离子浓度也是10-8mol．

.dm-3，且pH=8。这种说法是否正确？为什么？

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第9题

A是一种酸的水溶液，B是一碱的水溶液，两者物质的量浓度相同，且κ（A）＜κ（B），现将两者稀释10倍，κ（A）＜κ（B）则_____

_。

(A) A为强酸B为强碱 (B) A为弱酸B为弱碱

(C) A为强酸B为弱碱 (D) A为弱酸B为强碱

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第10题

一元弱酸溶液的浓度越大，一元弱酸的解离度就越大。（)

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第11题

某一元弱酸的钠盐(NaX)溶液浓度为0.2mol·dm^-3，若已知其pH=9，试求该弱酸HX的解离平衡常

某一元弱酸的钠盐（NaX)溶液浓度为0.2mol·dm^-3，若已知其pH=9，试求该弱酸HX的解离平衡常

数。

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