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[主观题]

计算pH=10.0、=0.1mol·L－1的溶液中，Zn2＋／Zn电对的条件电势（忽略离子强度的影响)。（已知：=－0． 763V，锌氨配离子

计算pH=10.0、NH3=0.1mol·L^-1的溶液中，Zn²⁺/Zn电对的条件电势(忽略离子强度的影响)。(已知：NH3-=-0．763V，锌氨配离子的lgβ₁=2.27，lgβ₂=4.61，lgβ₃=7.01，lgβ₄=9.06)

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发布时间：2023-03-01

更多“计算pH=10.0、=0.1mol·L－1的溶液中，Zn2＋／Zn电对的条件电势（忽略离子强度的影响)。（已知：=－0． 763V，锌氨配离子”相关的问题

第1题

计算pH=10.0,CNH₃=0.1mol·L^-1Zn²⁺/Zn的溶液中电对的条件电极电位(忽略离子强

计算pH=10.0,CNH₃=0.1mol·L^-1Zn²⁺/Zn的溶液中电对的条件电极电位（忽略离子强

度的影响).已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为:NH⁴⁺的离解常数为K_a=10^-9.25.

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第2题

在pH=10.0、含有酒石酸盐（A)的氨性缓冲溶液中，以0.0200mol·L－1EDTA滴定同浓度的Cd2＋，终点时游离氨的浓度为0.

在pH=10.0、含有酒石酸盐(A)的氨性缓冲溶液中，以0.0200mol·L^-1EDTA滴定同浓度的Cd²⁺，终点时游离氨的浓度为0.1mol·L^-1。计算化学计量点时的pCd'_sp和pCd_sp各为多少？(lgK_CdY=16.5，pH=10.0时，lgα_Y(H)=0.45，lgα_Cd(OH)=0.7，lgα_Cd(A)=3.8；Cd²⁺-NH₃络合物的lgβ₁-lgβ₄分别为2.6、4.7、6.2、7.1。Cd²⁺与A形成1:1的络合物)

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第3题

已知污水调节池容积为1800m3，PH为10.0，请计算需加入多少吨PH为2的酸水进行中和？

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第4题

已知0.01mol·dm^-3HAc溶液的解离度为4.2%,试求HAc的电离常数,并计算深液中的[H⁺],pH及0.1mol·dm^-3HAc的电离度.

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第5题

某试液中Cu²⁺和Ag⁺浓度均为2.0×10^-2mol·dm^-3，以0.40 mol·dm^-3

氨性缓冲溶液控制pH=10.0，然后用2.0×10^-2mol·dm^-3EDTA滴定其中Cu²⁺，计算lg

，若以紫脲酸氨为指示剂(pH=10时，pCut=13.8)，计算终点误差。

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第6题

刚果红溶液100mL，浓度为0.1mol·dm-3，按下式全部解离 NaR→Na++R- 若将它放在一半透膜做的袋内与100mL水达

刚果红溶液100mL，浓度为0.1mol·dm^-3，按下式全部解离

NaR→Na⁺+R^-

若将它放在一半透膜做的袋内与100mL水达成平衡，试计算膜两边的pH值和膜电位。

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第7题

在含有0.2mol·dm－3游离NH3的pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以0.020mol·dm－3EDTA滴定同浓度的Cu2＋，计算化学计量点

在含有0.2mol·dm^-3游离NH₃的pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以0.020mol·dm^-3EDTA滴定同浓度的Cu²⁺，计算化学计量点时的pCu'。在上述相同条件下，如滴定的是0.020mol·dm^-3Mg²⁺，化学计量点时的pMg是多少？若Cu²⁺与Mg²⁺同时存在，怎样才能进行连续滴定？简述其理由。(α(Cu(OH))=10^1.7，Cu²⁺-NH₃络合物的lgβ₁～lgβ₄分别为4.31，7.98，11.02，13.82)

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第8题

甲基橙(pK_a=3.4)的变色范围为3.1～4.0，用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCl时，若刚刚看到混合色时，[In^-]/(HIn]为( )

A.1.0

B.2.0

C.0.5

D.10.0

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第9题

称取0.500铜锌镁合金，溶解后配成100.0mL.试液。移取25.00mL试液调至pH=6.0,用PAN作指示剂，用37

.30mL 0.05000mol·L^-1EDTA 滴定Cu²⁺和Zn²⁺。另取25.00mL试液调至pH=10.0加KCN掩蔽Cu²⁺和Zn²⁺后。用4.10mL等浓度的EDTA溶液滴定Mg²⁺.然后再滴加甲醛解蔽Zn²⁺，又用上述EDTA 13.40mL滴定至终点。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。

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第10题

经常使用的pH电极在使用前应用()活化。

A.纯水

B.0.1mol/LKCl溶液

C.pH=4溶液

D.0.1mol/LHCl溶液

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第11题

0.1mol/LHCl溶液与0.1mol/LNH3、H2O溶液等体积混合后，溶液pH=7。（）

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